一：

鋁和稀硫酸反應(yīng)技術(shù)百科

問題1：鋁和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)式
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁(鋁是+3價)，反應(yīng)劇烈，放出大量熱。化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2（氣體符號）離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體符號）。

問題2：鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：金屬鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和氫氣，方程式為：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑謝謝。

問題3：鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
答：在金屬活動順序表中，由于鋁排在氫的前面，所以它能夠從稀酸中置換出氫氣2AI十3H2SO4=Al2（SO4）3十3H2離子方程式為2A1十6H+=2AI3+十3H2。

問題4：鋁和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是什么?
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：預(yù)測水中一系列的置換反應(yīng)的方向。由于加熱的緣故，將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，使得溶液中溶質(zhì)的溶解度減小，因此，析出少量的生成物氯化鋁晶體，所以有渾濁的現(xiàn)象。

問題5：鋁與稀硫酸的反應(yīng)__
答：在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．。

問題6：鋁片與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象
答：故答案為：反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；（3）在鋁的表面有一層致密氧化鋁薄膜，當(dāng)加入鹽酸和硫酸溶時，酸液首先與氧化鋁薄膜反應(yīng)，由反應(yīng)的現(xiàn)象可知，鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。

問題7：稀硫酸和鋁反應(yīng)?
答：這是因為鋁片表面有致密氧化膜存在。而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關(guān)系！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應(yīng)，更別說你的稀醋酸了。有些酸能和鋁片很快反應(yīng)，如HCl，稀HF，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合。

問題8：鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
答：Al是＋3價的，硫酸根是＋2價的，方程式配平就是：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2。

問題9：鋁和稀硫酸反應(yīng)是吸熱還是放熱
答：，成為鋁離子，氫離子得到了能量，每2個氫離子之間形成了共價鍵，它的鍵能小于金屬鍵的鍵能，因而有能量放出，所以，鋁和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。希望我的回答有幫助，本人很喜歡化學(xué)，希望能與同道中人多多交流。

問題10：鋁與稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：解：2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它們的共同現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，鋁金屬慢慢變小、消失。但是注意，如果鋁的表面有致密的氧化膜沒有刮去，那么只會在鹽酸中看到氣泡，硫。

二：

鋁和稀硫酸反應(yīng)技術(shù)資料

問題1：鋁與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式
答：鋁與稀硫酸反應(yīng)方程式:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體。

問題2：硫酸和鋁會發(fā)生反應(yīng)嗎
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化,在鋁表面形成致密氧化膜,會阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,反應(yīng)比較復(fù)雜,方程式免了和稀硫酸會反應(yīng)生成氫氣2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑。

問題3：鋁和稀硫酸反應(yīng)為什么基本沒現(xiàn)象??
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：第二，硫酸鋁易溶于水，不會包在反應(yīng)物表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，第三，該鋁與鹽酸反應(yīng)能夠劇烈，那么和稀硫酸也一樣沒有問題綜上看來，沒有現(xiàn)象是根本不可能的理論上說應(yīng)該有反應(yīng)，可能你的酸有些濃，真的鈍化了。

問題4：什么情況下鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)???
答：當(dāng)鋁表面的致密氧化膜未除去時鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。因為鋁表面的致密氧化膜使得鋁在酸中有一定的抗腐蝕性性能，有的陰離子能促進(jìn)能促進(jìn)氫離子破壞這種氧化膜（如氯離子），而有的卻不具備這種能力（如硫酸根）。故硫酸與。

問題5：鋁與稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)式
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：鋁是活潑金屬，能從酸中置換出氫2Al十3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2。

問題6：為什么鋁在稀鹽酸中的反應(yīng)速率比稀硫酸中的反應(yīng)
答：促進(jìn)反應(yīng)（另外原因）4生成鋁鹽易溶于水另外由于溴離子與碘離子半徑大,不能取代氧化鋁中氧,另外他們與鋁離子不能配合,所以鋁與氫溴酸和氫碘酸反應(yīng)大大減慢!同理：硫酸雖是強(qiáng)酸,生成的硫酸鋁也可溶于水,但不能生成。

問題7：在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了06mol/L,若不考慮反
鋁和稀硫酸反應(yīng)答：L?s）=36mol/（L?min）．鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v[Al2（SO4）3]=13v（H2SO4）=13×36mol/（L?min）=12mol/（L?min）．故選C．。

問題8：鋁和稀硫酸反應(yīng)是吸熱還是放熱
答：，成為鋁離子，氫離子得到了能量，每2個氫離子之間形成了共價鍵，它的鍵能小于金屬鍵的鍵能，因而有能量放出，所以，鋁和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。希望我的回答有幫助，本人很喜歡化學(xué)，希望能與同道中人多多交流。

問題9：為什么鋁與稀鹽酸反應(yīng)程度比與稀硫酸反應(yīng)劇烈(帶具體驗證試驗過程)_百度
答：可以取代氧化鋁中的氧，生成三氯化鋁，促進(jìn)反應(yīng)（另外原因）4生成鋁鹽易溶于水。另外由于溴離子與碘離子半徑大，不能取代氧化鋁中氧，另外他們與鋁離子不能配合，所以鋁與氫溴酸和氫碘酸反應(yīng)大大減慢！！！同理：硫酸雖。

問題10：鋁和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式
答：鋁和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

三 ：

鋁和稀硫酸反應(yīng)名企推薦

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