一：

鎂24技術(shù)百科

問(wèn)題1：24g金屬鎂是多少摩,含鎂原子多少個(gè)?
答：鎂相對(duì)原子數(shù)是24所以24g鎂是1mol,含有約602*10^23個(gè)原子602*10^23是阿佛加德羅常數(shù)。

問(wèn)題2：已知相對(duì)原子質(zhì)量:鈉23、鎂24、鋁27;一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為nkg,現(xiàn)有
答：一個(gè)鈉23的質(zhì)量為23n/12kg、mkg的鈉的原子個(gè)數(shù)12m/(23n)一個(gè)鎂24的質(zhì)量為24n/12kg、mkg的鎂的原子個(gè)數(shù)m/(2n)一個(gè)鋁27的質(zhì)量為27n/12kg、mkg的鋁的原子個(gè)數(shù)12m/(27n)。

問(wèn)題3：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是多少
答：1molMg的質(zhì)量是24g，就是NA個(gè)Mg原子的質(zhì)量是24g。所以1個(gè)Mg原子的質(zhì)量=24/NA。

問(wèn)題4：有誰(shuí)知道鎂元素的分子量???急!~~~~~~!!
鎂24答：鈣40,鎂24不一樣簡(jiǎn)要來(lái)說(shuō),相對(duì)原子質(zhì)量針對(duì)具體原子,如氫原子(1),氧原子(16)等等,相對(duì)分子質(zhì)量針對(duì)具體分子,如氫氣(2),水(18)等等。計(jì)算方法都是與12c的1/12質(zhì)量對(duì)比出來(lái)的,一般相對(duì)分子質(zhì)量等于各組成原子相對(duì)原子。

問(wèn)題5：24克鎂含有多少質(zhì)子
答：鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，即：一個(gè)鎂原子質(zhì)量是一個(gè)碳-12原子質(zhì)量十二分之一的24倍．故選：D．。

問(wèn)題6：質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鈣四種金屬,含原子數(shù)最少的是
答：應(yīng)該是鈣因?yàn)楦飨鄬?duì)原子質(zhì)量分別是鈉23鎂24鋁27鈣40因?yàn)橐粋€(gè)鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量最大,為40那么相同質(zhì)量的四樣金屬分別用他們的質(zhì)量除以它們每個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量那么除出來(lái)的是鈣含原子數(shù)最少所以答案是鈣。

問(wèn)題7：24克鎂與鹽酸反應(yīng),求24克鎂的物質(zhì)的量,參加反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量,生成
答：24克鎂的物質(zhì)的量=24g/24g/mol=1molMg+2HCl=MgCl2+H2122241mol2mol224L。

問(wèn)題8：初中化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量表
答：1氫H1，2氦He4，3鋰Li7，4鈹Be9，5硼B(yǎng)11，6碳C12，7氮N14，8氧O16，9氟F19，10氖Ne20，11鈉Na23，12鎂Mg24，13鋁Al27。

問(wèn)題9：和X粒子,鈉24具有放射性,它衰變后變成鎂24,則X粒子和鈉的衰變過(guò)程
答：根據(jù)質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒有：10n+2713AL→2411Na+42He2411Na→2412Mg+0-1e故x是α粒子，鈉的衰變過(guò)程是β衰變，故B正確．故選B．。

問(wèn)題10：24g鎂的原子最外層電子數(shù)
答：鎂的原子敘述是12，所以電子2，8，2的排列，最外曾是2，我很奇怪他給24G干什么，如果是24克內(nèi)所有鎂原子最外曾電子數(shù)的話，只要24G/鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，也就是24/24=1MOL，然后1MOL乘阿伏伽德羅常數(shù)，NA。

二：

鎂24技術(shù)資料

問(wèn)題1：24克鎂和足量氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少
鎂24答：Mg——〉Mg2++2e-24g2molN(e-)=2molx602x10^23/mol=1204x10^24。

問(wèn)題2：meizo什么意思?請(qǐng)問(wèn)各位
答：通常認(rèn)為，鎂不會(huì)和堿金屬的氫氧化物（如氫氧化鉀）反應(yīng)，因?yàn)殒V是堿性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應(yīng)。已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有22種，包括鎂19至鎂40，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是天然存在。

問(wèn)題3：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,求鎂原子的質(zhì)量
答：24/NA=24/(602×10^23)=39867×10^-23g。

問(wèn)題4：有誰(shuí)知道鎂元素的分子量???急!~~~~~~!!
答：鈣40,鎂24不一樣簡(jiǎn)要來(lái)說(shuō),相對(duì)原子質(zhì)量針對(duì)具體原子,如氫原子(1),氧原子(16)等等,相對(duì)分子質(zhì)量針對(duì)具體分子,如氫氣(2),水(18)等等。計(jì)算方法都是與12c的1/12質(zhì)量對(duì)比出來(lái)的,一般相對(duì)分子質(zhì)量等于各組成原子相對(duì)原子。

問(wèn)題5：現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬,哪一種金屬含的原子最多?哪一種
答：最多的鈉，最少的是鋁,原因：查看元素周期表知：鈉，鎂，鋁的原子序數(shù)11、12、13。原子也是有質(zhì)量的，原子序數(shù)大的單個(gè)原子質(zhì)量也大，即鋁原子質(zhì)量m鋁>鎂原子質(zhì)量m鎂>鈉原子質(zhì)量m鈉。設(shè)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊。

問(wèn)題6：已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56
鎂24答：24分之一：64分之一：56分之一。

問(wèn)題7：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56
鎂24答：這個(gè)題我看過(guò)應(yīng)該選鎂具體步驟如下：10/24>10/56>10/64所以選鎂。

問(wèn)題8：【高一化學(xué)】已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24,則1個(gè)鎂原子的質(zhì)量是
鎂24答：相對(duì)原子質(zhì)量要理解啊12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12一個(gè)12C的質(zhì)量書(shū)上有，除以12以后你可以算出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為167*10^-24g那么鎂就是24*167*10^-24g明白沒(méi)有。

問(wèn)題9：相對(duì)原子質(zhì)量為24的鎂原子質(zhì)量怎么算
答：24乘以碳的12分之一的質(zhì)量，即碳的兩倍，2＊1993＊10（ˉ26）千克。

問(wèn)題10：質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鈣四種金屬,含原子數(shù)最少的是
鎂24答：應(yīng)該是鈣因?yàn)楦飨鄬?duì)原子質(zhì)量分別是鈉23鎂24鋁27鈣40因?yàn)橐粋€(gè)鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量最大，為40。那么相同質(zhì)量的四樣金屬分別用他們的質(zhì)量除以它們每個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量那么除出來(lái)的是鈣含原子數(shù)最少所以答案是。

三 ：

鎂24名企推薦

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