一：

氫氧化氯技術(shù)百科

問(wèn)題1：氫氧化氯和稀硫酸反應(yīng)
氫氧化氯答：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O這是堿跟酸的中和反應(yīng)。

問(wèn)題2：氫氧化鈉小于氫氧化鎂小于氫氧化氯對(duì)嗎
氫氧化氯答：根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右金屬性越來(lái)越弱，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)。而金屬性的一個(gè)體現(xiàn)就是氫氧化物的堿性，因此，理論上將氫氧化鎂堿性弱于氫氧化鈉。事實(shí)上，堿的強(qiáng)弱與酸的強(qiáng)弱，都是根據(jù)其在水中電離后OH-的濃度。

問(wèn)題3：很白癡的化學(xué)問(wèn)題
答：則有3p3的狀態(tài)屬于半滿狀態(tài)，也是穩(wěn)態(tài)。所以+1價(jià)的Cl的不具備可以單獨(dú)存在的條件，所以不能說(shuō)氫氧化氯，但是中學(xué)老師經(jīng)常會(huì)這樣寫化學(xué)式ClOH，旨在說(shuō)明ClOH中Cl的化合價(jià)，表明其不穩(wěn)定，但是不應(yīng)該讀作氫氧化氯。

問(wèn)題4：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化氯
答：硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4氫氧化鈉NaOH無(wú)色溶液氫氧化鎂Mg（OH）2白色沉淀氫氧化鈣ca(OH)2無(wú)色溶液氫氧化鐵Fe(OH)3紅棕色沉淀氫氧化鋁Al(OH)3白色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色沉淀氫氧。

問(wèn)題5：向NaHCO3溶液中滴加足量的稀鹽酸,有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,能否證明非金屬性
答：當(dāng)向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。NaHCO3溶液中的碳酸氫鈉（NaHCO3）會(huì)與鹽酸中的氫氧化氯（HClO）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈉（NaOH）和氯氣（Cl2）。具體反應(yīng)方程式如下：NaHCO3+HClO→NaOH+Cl2。

問(wèn)題6：ClOH是酸還是堿,HNaO是堿還是酸?
答：恩，前一個(gè)次氯酸的寫法還說(shuō)的過(guò)去，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)式就是H-O-Cl。后一個(gè)氫氧化鈉的寫法，非得把你們化學(xué)老師氣死不可。再往后就比較嚼性了，建議好好看看酸堿的定義，同時(shí)弄明白化學(xué)式寫法的含義。

問(wèn)題7：初三化學(xué)所有由原子、分子、離子,構(gòu)成的物質(zhì)(包括化學(xué)符號(hào))盡量快點(diǎn)
答：ClOH氫氧化氯,H2O2過(guò)氧化氫,H2氫氣,O2氧氣,CaO氧化鈣,H2SO4硫酸鋅氫,ZnSO4硫酸鋅,CuO氧化銅,Fe2O3三氧化二鐵,CH4甲烷,C2H5OH乙醇,Cu2(OH)2CO3堿式硫酸銅,H2SO4稀硫酸,Hg(NO3)硝酸汞,Na2CO3碳酸鈉,KOH氫氧化鉀。

問(wèn)題8：亞硫酸和氯水反應(yīng)放熱嗎
答：這種反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生熱量，即放熱反應(yīng)。具體來(lái)說(shuō)，當(dāng)亞硫酸和氯水反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氯化亞硫酸和氫氧化氯，這兩種物質(zhì)都是放熱物質(zhì)，因此會(huì)產(chǎn)生熱量。此外，反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)消耗一些能量，但總體來(lái)說(shuō)，這種反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

問(wèn)題9：女的氧化物有哪些
答：答：女性氧化物可以分為兩類：氫氧化物和氧化鐵。氫氧化物包括氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化氯以及氫氧化亞磷酸鈉等，而氧化鐵則包括氧化鋁和氧化鋁鎂石片等。

問(wèn)題10：為什么氯化鋁是共價(jià)化合物,而氧化鋁是離子化合物?氯的非金屬性不是比
答：大多數(shù)鹽)，常見(jiàn)的共價(jià)化合物(強(qiáng)酸，三氯化鋁等)，也可以說(shuō)是離子化合物，高考教師出題，會(huì)善意避開(kāi)這個(gè)盲區(qū)共價(jià)化合物和離子化合物在好像和大學(xué)的實(shí)際情況下，沒(méi)有明顯的界限，比如說(shuō)，氫氧化鎂，可以說(shuō)是共價(jià)化合物。

二：

氫氧化氯技術(shù)資料

問(wèn)題1：如何檢驗(yàn)次氯酸根???速度!!
答：取出少量試劑,先用稀硫酸將它酸化,然后加入KCL溶液,再加入CACL4溶液振蕩,若產(chǎn)生黃綠色沉淀則證明有CLO3-存在．原理：5Cl-+ClO3+6H+==3Cl-+3H2OCl2在有機(jī)溶劑里顯黃綠色。

問(wèn)題2：為什么無(wú)氧酸是其本身的電解反應(yīng)
答：無(wú)氧酸是一種非常強(qiáng)大的酸性物質(zhì)，它可以與水發(fā)生電解反應(yīng)，將氫離子H+從水釋放出來(lái)，從而形成氫氧化鈉和氫氧化氯的電解反應(yīng)，因此無(wú)氧酸的電解反應(yīng)是它自身的電解反應(yīng)。

問(wèn)題3：硼化物的分解溫度
氫氧化氯答：1000°C-1200°C之間。在低于1000°C時(shí)只表現(xiàn)出部分分解，在1200°C以后則會(huì)完全分解。硼化物是一類無(wú)機(jī)化合物，它們都具備性質(zhì)極其類似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，其中包括氫氧化鋰、氫氧化氯、氫氧化鈣等。

問(wèn)題4：cl的最高價(jià)氧化物是什么?cl的氫氧化物是什么?最高價(jià)氧化物的水化物是不
答：Cl的最高價(jià)氧化物Cl2O7，Cl沒(méi)有氫氧化物。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分兩種情況非金屬元素，就是最高價(jià)含氧酸，比如Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸HClO4金屬元素，就是最高價(jià)氫氧化物，比如Na最高價(jià)。

問(wèn)題5：將過(guò)氧蝦鈉氯化氫氧化氯溶于水完全反應(yīng)只剩下鈉離子氫離子氯離
答：發(fā)生三個(gè)反應(yīng)就行：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl設(shè)氧化鋁為1mol，則鹽酸為6mol，氫氧化鈉為6mol過(guò)氧化鈉為3oml，所以過(guò)氧化鈉，氯化氫，氧化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

問(wèn)題6：過(guò)氧化氫能否在一定條件下氧化氯離子
答：某些極端條件可以,但仍然為副反應(yīng),不是主反應(yīng)H2O2+2H++2e=2H2OE=177VO2+2H++2e=H2O2E=0692VCl2+2e=2Cl-E=136V過(guò)氧化氫既有氧化性,又有還原性,要想讓他氧化氯離子而不發(fā)生自身氧化。

問(wèn)題7：如何用一種試劑將氯化銨,硫酸銨,氯化鈉,硫酸鈉區(qū)別開(kāi)來(lái)?
氫氧化氯答：NH4CI+Ba（OH）2——H20+NH3+BACl(沒(méi)有配平，重要是原理。產(chǎn)生氨刺激氣體）硫酸銨+氫氧化鋇——BaSo4(白色沉淀，產(chǎn)生氨刺激氣體）氯化鈉+氫氧化鋇——沒(méi)有反應(yīng)（不可能產(chǎn)生氫氧化氯強(qiáng)堿）硫酸鈉+氫氧化鋇——BaSo4（。

問(wèn)題8：氯水和雙氧水反應(yīng),寫出所有反應(yīng)方程式
答：氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，具有刺激性氣味在氯氣溶于水時(shí)，一部分氯氣與水反應(yīng)，形成次氯酸和鹽酸。化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸和雙氧水反應(yīng)生成鹽酸、氧氣和水，化學(xué)方程式：HClO+H2O2=HCl+O2。

問(wèn)題9：過(guò)氧化氫能否在一定條件下氧化氯離子
氫氧化氯答：某些極端條件可以,但仍然為副反應(yīng),不是主反應(yīng)H2O2+2H++2e=2H2OE=177VO2+2H++2e=H2O2E=0692VCl2+2e=2Cl-E=136V過(guò)氧化氫既有氧化性,又有還原性,要想讓他氧化氯離子而不發(fā)生自身氧化。

問(wèn)題10：過(guò)氧化氯是雙氧水嗎?
答：過(guò)氧化氯不是雙氧水。根據(jù)相關(guān)資料得知，過(guò)氧化氫溶液是雙氧水，過(guò)氧化氫化學(xué)式H2O2。純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及。

三 ：

氫氧化氯名企推薦

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